North Carolina Science Grade 8

Chapter 13: Chemical Reactions

Chemical Reactions

1.
En las reacciones químicas, __________ representan el número de unidades de cada sustancia.
A)los números enfrente de las fórmulas químicas
B)los productos
C)los reactantes
D)los precipitados
2.
¿Qué quiere decir cuando una ecuación química esta equilibrada?
A)El número de reactantes es igual que el número de los productos.
B)Hay el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
C)Los productos sólidos pesan lo mismo que los reactantes.
D)Los reactantes y los productos se escriben con los mismos coeficientes.
3.
¿Cómo se indica el requisito de energía en una reacción química para una reacción endotérmica?
A)Una letra griega, gamma, se dibuja sobre la flecha.
B)La palabra energía se escribe como un producto.
C)La letra E aparece en negrita sobre la flecha.
D)Se escribe la palabra energía como reactante.
4.
¿Cuál de los siguientes enunciados acerca de las reacciones que absorben energía es verdadero?
A)Los enlaces de los reactantes tienen más energía que los de los reactantes.
B)La energía que se suple siempre es en la forma de electricidad.
C)Los reactantes son menos estables.
D)Los reactantes son más estables.
5.
La cantidad de una sustancia presente en un volumen dado se llama ____________ de esa sustancia.
A)la concentración
B)la fórmula química
C)el número átomico
D)la energía de activación
6.
¿Qué tipo de sustancia desacelera una reacción química?
A)la enzima
B)un catalizador
C)un inhibidor
D)endoterma
7.
__________ es una sustancia que acelera una reacción química sin ser permanentemente cambiada.
A)Un catalizador
B)Un inhibidor
C)Un endotermo
D)Un exotermo
8.
¿Cuál de los siguientes enunciados acerca de las reacciones que liberan energía es verdadero?
A)Los productos son más estables.
B)La energía que se libera siempre es en forma de calor.
C)Los enlaces de los productos tienen más energía que los de los reactantes.
D)Los productos son menos estables.
9.
La mayoría de las reacciones químicas __________ cuando la temperatura aumenta.
A)desaceleran
B)aceleran
C)paran
D)siguen a la misma taza
10.
__________ te indica cuánto cambia algo durante un periódo de tiempo.
A)Una ecuación química equilibrada
B)La rapidez
C)La taza
D)La edad
11.
Si una corriente eléctrica pasa a través del agua e inicia una reacción, ¿cuáles son los productos anticipados?
A)óxido de hidrógeno
B)oxígeno y agua
C)hidrógeno y oxígeno
D)peróxido de hidrógeno
12.
Un cambio mediante el cual una o más sustancias son convertidas en sustancias nuevas es __________.
A)una fusión química
B)un cambio físico
C)una reacción nuclear
D)una reacción química
13.
__________ es una manera de describir una reacción química.
A)Una ecuación química
B)El síntesis
C)La ley de conservación de la materia
D)Una ley física
14.
Las reacciones __________ liberan energía calorífera?
A)exotérmicas
B)endotérmicas
C)inhibidas
D)catalizadas
15.
La fórmula química para un compuesto te dice __________.
A)cómo de estable es el compuesto
B)que elementos contiene
C)dónde están ubicados los electrones
D)qué tipo de enlace químico forma
16.
La cantidad mínima para comenzar cualquier reacción química se llama ___________ de la reacción.
A)la energía de activación
B)la energía de catalización
C)la energía de inhibición
D)el requisito de energía
17.
Nuevas sustancias producidas mediante una reacción química son __________.
A)coeficientes
B)productos
C)reactantes
D)resultantes
18.
Como resultado de los experimentos de Lavoisier, sabes que en una reacción química la masa de los productos __________.
A)es el doble de la masa de los reactantes
B)siempre equivale a la masa de los reactantes
C)es menos que la masa de los reactantes
D)no se puede predecir basado en la masa de los reactantes
19.
Cuando el hierro se combina con el oxígeno y con el agua en el aire para formar óxido, ¿cuál sustancia en la reacción es el producto?
A)el agua
B)el hierro
C)el óxido
D)el oxígeno
20.
Las reacciones __________ absorben energía calorífera?
A)endotérmicas
B)inhibidas
C)exotérmicas
D)catalizadas
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