Focus On Physical Science: California Grade 8

Chapter 4: Understanding the Atom

Standard Assessment

1.
La mayor parte de la masa de un átomo está contenida en _____. 3.a.
A)las órbitas de los electrones
B)el núcleo
C)la nube de electrones
D)su capa exterior de energía
2.
La materia ocupa (y posee) ____. 3.a.
A)calor y temperatura
B)espacio y temperatura
C)espacio y masa
D)espacio y calor
3.
¿Quién fue el científico del siglo diecinueve que combinó la idea de los elementos con la teoría griega del átomo? 3.a.
A)Isaac Newton
B)J.J. Thomson
C)Ernest Rutherford
D)John Dalton
4.
¿Qué partícula de un átomo es eléctricamente neutra? 3.a.
A)alfa
B)protón
C)electrón
D)neutrón
5.
¿Cómo sabía J. J. Thomson que las partículas del tubo de rayos catódicos tenían carga negativa? 3.a.
A)Estas partículas eran atraídas al ánodo con carga positiva y él sabía que las cargas opuestas se atraen entre sí.
B)Estas partículas eran atraídas al cátodo con carga negativa y él sabía que las cargas iguales se atraen entre sí.
C)Las partículas estaban dispersas uniformemente a través del tubo.
D)Algunas partículas cambiaban de dirección formando grandes ángulos con el tubo.
6.
Las partículas pequeñas con carga negativa descubiertas por J. J. Thomson se denominan __________. 3.a.
A)protones
B)electrones
C)neutrones
D)partículas alfa
7.
¿Cuál de los siguientes describe mejor el modelo del átomo de Thomson? 3.a.
A)Una bola pequeña dentro de una gran cubierta que contiene espacio vacío.
B)Una bola sólida uniforme.
C)Una bola de masa de galletitas con pasas que representan electrones.
D)Una nube de electrones.
8.
Mientras __________ esté un nivel de energía del núcleo, _____ electrones puede contener. 3.a.
A)más cerca, más
B)más lejos, menos
C)más lejos, más
D)más lejos, más fuertemente enlazados
9.
Los electrones de la esfera más cercana al núcleo están en el nivel de energía ________. 3.a.
A)negativa
B)más alto
C)medio
D)más bajo
10.
¿Cuántos electrones tiene un átomo de carbono en su nivel de energía exterior? 3.a.
A)8
B)12
C)4
D)6
11.
Un(a) _________ es un método de representar átomos y electrones en sus niveles exteriores de energía. 3.a.
A)símbolo químico
B)diagrama de puntos de electrones
C)fórmula química
D)ecuación química
12.
Rutherford llamó _______ a la parte central con carga positiva del átomo. 3.a.
A)protón
B)núcleo
C)neutrón
D)electrón
13.
Ernest Rutherford experimentó con partículas alfa y láminas finas de oro para determinar _______. 3.a.
A)si el modelo del átomo de Thomson era correcto.
B)la velocidad a la que viajan las partículas alfa.
C)si el modelo del átomo de Dalton era correcto.
D)el tamaño de la órbita de los electrones.
14.
Un átomo de cloro tiene 17 protones y 18 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene? 3.f
A)17
B)1
C)35
D)18
15.
¿Qué tienen en común el litio, el sodio y el potasio? 3.f
A)Todos son elementos del Grupo I.
B)Todos son no metales.
C)Todos tienen dos electrones en sus niveles exteriores de energía.
D)Todos son metaloides.
16.
¿Qué tienen en común los átomos de boro y aluminio? 3.f
A)Son metales.
B)Tienen tres electrones en sus niveles exteriores de energía.
C)Tienen el mismo número de neutrones en sus núcleos.
D)Son metaloides.
17.
Un(a) __________ es una sustancia pura que contiene dos o más elementos. 3.f
A)molécula
B)ion
C)compuesto
D)solución
18.
Un(a) ________ es una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples. 7.b.
A)mezcla
B)metal
C)elemento
D)compuesto
19.
El número atómico del calcio es 20. ¿Cuántos protones contiene un átomo de calcio? 7.b.
A)40
B)0
C)20
D)10
20.
El carbono 14 es útil para determinar _________. 7.b.
A)la edad de las capas de rocas sedimentarias
B)la edad de plantas y animales muertos
C)el mejor método de disponer de una muestra radioactiva
D)con qué rapidez se desintegrará una sustancia radioactiva
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