Introduction To Physical Science

Chapter 6: Atomic Structure and Chemical Bonds

Chemical Bonds

1
__________ es una sustancia pura que contiene dos o más elementos.
A)Un compuesto
B)Una molécula
C)Un ion
D)Una solución
2
__________ es un átomo que ha ganado o perdido un electrón y ya no es neutro.
A)Una molécula
B)Un ion
C)Un isótopo
D)Un compuesto
3
__________ es un enlace en el cual los electrones se comparten desigualmente.
A)Un enlace iónico
B)Un enlace intermedio
C)Un enlace polar
D)Un enlace no polar
4
¿Cuál es una diferencia entre los satélites y los electrones?
A)Los satélites tiene una carga negativa mayor que la de los electrones.
B)Puedes calcular exactamente dónde se encontrará un electrón en cualquier momento dado. La posición de un satelite debe ser estimada.
C)Los satélites tienen cargas eléctricas positivas. Los electrones tienen cargas negativas.
D)Puedes calcular dónde precisamente estará un satelite en cualquier momento dado. La posición de un electrón debe ser estimada.
5
__________ es una combinación de símbolos químicos indicando cuáles elementos están presentes en una molécula.
A)Un subíndice
B)Una ecuación química
C)Un superíndice
D)Una fórmula química
6
¿Cuántos electrones tiene un átomo de carbono en su nivel de energía más externa?
A)4
B)6
C)12
D)8
7
Las moleculas no polares no tienen __________.
A)cargas desiguales
B)enlaces covalentes
C)enlaces triples
D)enlaces dobles
8
¿Cuál de los siguientes contiene enlaces polares?
A)moléculas de agua
B)fluoruro de sodio
C)cloruro de magnesio
D)moléculas de nitrógeno
9
Basándote en lo que sabes del cloruro de sodio, ¿cuál de los siguientes elementos esperarías que formara una sal iónica?
A)sodio y fósforo
B)postasio y nitrógeno
C)sodio y carbono
D)potasio y yodo
10
Los iones en los compuestos iónicos son unidos mediante __________.
A)el compartimiento igual de electrones
B)enlaces iónicos
C)enlaces covalentes
D)el compartimiento desigual de electrones
11
Los electrones en la esfera más cerca al núcleo están en el nivel de energía ___________.
A)más alto
B)más bajo
C)del medio
D)negativo
12
¿Qué tienen en común el litio, el sodio y el potasio?
A)Todos son metaloides.
B)Todos tienen dos electrones en sus niveles de energía más externos.
C)Todos son elementos del Grupo I.
D)Todos son no metales.
13
__________ se forma entre átomos cuando comparten electrones.
A)Un enlace iónico
B)Un enlace eléctrico
C)Un enlace covalente
D)Una sal
14
El número atómico de calcio es 20. ¿Cuántos protones posee un átomo de calcio?
A)20
B)40
C)0
D)10
15
Un enlace doble es un enlace donde __________.
A)los átomos comparten dos pares de electrones
B)un átomo pierde dos pares de electrones a otro átomo
C)dos átomos se unen al compartir electrones
D)tres pares de electrones se comparten
16
¿Cuál de los siguientes acerca de los elementos en el Grupo 18 NO es verdadero?
A)Sus niveles de energía más externos están completos.
B)Todos son no metales.
C)Todos son metaloides.
D)Incluyen los gases nobles.
17
La primera versión de la tabla periódica de los elementos fue creada por __________.
A)Mendeleev
B)Minsk
C)Mendelssohn
D)Mendel
18
La mayoría de la masa de un átomo se encuentra en __________.
A)su nivel de energía más extremo
B)su núcleo
C)las órbitas de los electrones
D)la nube de electrones
19
¿Qué tienen en común el boro y el aluminio?
A)Son metaloides.
B)Tienen tres electrones en nus niveles de energía más externos.
C)Tienen el mismo número de neutrones en sus núcleos.
D)Son metales.
20
Un átomo de cloro tiene 17 protones y 18 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene?
A)1
B)35
C)18
D)17
Glencoe Online Learning CenterScience HomeProduct InfoSite MapContact Us

The McGraw-Hill CompaniesGlencoe

Please read our Terms of Use and Privacy Policy before you explore our Web site. To report a technical problem with this Web site, please contact the Web Producer.