Indiana Science Grade 8

Chapter 3: Inside the Atom

Section 1 Self-Check Quiz-Sp.

1.
Algunos filósofos griegos pensaban que la materia estaba compuesta de __________.
A)moléculas
B)compuestos
C)átomos
D)elementos
2.
___________ es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias más simples.
A)Una mezcla
B)Un elemento
C)Un metal
D)Un compuesto
3.
¿Cuál científico del siglo diecenueve combinó la idea de los elementos con la teoría griega del átomo?
A)J.J. Thomson
B)Ernest Rutherford
C)John Dalton
D)Isaac Newton
4.
Un pedazo de metal que puede conducir la electricidad se llama ___________.
A)en electrón
B)un electrodo
C)una partícula alfa
D)una lámina
5.
¿Cómo supo J.J. Thomson que el haz en el tubo de rayos catódicos no era luz?
A)No se podía ver sin un microscopio.
B)Las partículas con carga negativa en el haz fueron atraídas hacia el cátodo con carga negativa.
C)La luz no está compuesta de partículas.
D)Usó un imán para doblar el haz y la luz no puede ser doblada por un imán.
6.
¿Cómo supo J.J. Thomson que las partículas en el tubo de rayos catódicos poseían carga negativa?
A)Estas partículas estaba atraídas al cátodo de carga negativa y él sabía que las cargas iguales se atraen.
B)Las partículas estaba uniformemente dispersas a través del tubo.
C)Algunas de las partículas se desviaron del tubo en ángulos amplios.
D)Las partículas estaban atraídas al ánodo de carga positiva y él sabía que las cargas opuestas se atraen.
7.
Las partículas pequeñas con carga negativas descubiertas por J.J. Thomson se llaman __________.
A)electrones
B)protones
C)neutrones
D)partículas alfa
8.
¿Cuál de los siguientes mejor describe el modelo del átomo de Thomson?
A)una bola de masa para hornear galletas con pasas representando los electrones
B)una bola completamente sólida
C)una bola pequeña dentro de una capa grande que contiene espacio vacío
D)una nube de electrones
9.
Rutherford llamó la parte central con carga positiva del átomo __________.
A)el núcleo
B)el protón
C)el neutrón
D)el electrón
10.
¿Por qué incluyó Thomson materia con carga positiva en su modelo del átomo?
A)Si los átomos solamente contuvieran cargas negativas, toda la materia tendría carga negativa y no es así.
B)Él sabía que las cargas positivas existían dentro del átomo porque el rayo catódico estaba atraído a una superficie de carga negativa.
C)Si los átomos solamente contuvieran cargas negativas, las partículas en el rayo catódico no serían atraídas al ánodo.
D)Si los átomos solamente contuvieran electrones y espacio vacío, las partículas rebotarían y no pasarían a través de ellas.
11.
Ernest Rutherford experimentó con partículas alfa y láminas de oro para averiguar __________.
A)la rapidez al cual viajan las partículas alfa
B)si el modelo del átomo de Dalton era correcto
C)si el tamaño de la órbita del electrón
D)si el modelo del átomo de Thomson era correcto
12.
En el experimento con partículas de oro y láminas de oro de Rutherford, ¿cuál era la función de la película fluorescente?
A)Era el electrodo y conducía las cargas negativas a través de la película.
B)Era el cátodo y generaba electrones de alta rapidez.
C)Se usaba para doblar la trayectoria de las partículas alfa.
D)Fue usada para trazar el movimiento de las partículas alfa al ser estrellada por una partícula con carga.
13.
¿Dónde propuso Rutherford que estaba localizada la carga positiva en un átomo?
A)en el nivel de energía más externo
B)en el centro
C)uniformemente dispersos
D)moviéndose en órbitas fijas alrededor de los electrones
14.
En un átomo, ¿cuál partícula es electricamente neutra?
A)el protón
B)el electrón
C)el neutrón
D)el alfa
15.
¿Cuál de los siguientes modelos del átomo mejor refleja el movimiento imprevisible del electrón?
A)una bola completamente sólida
B)la nube de electrones
C)una bola pequeña dentro de una capa grande que contiene espacio vacío
D)un bola de masa para hornear galletas con uvas pasas representando los electrones
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